| Titre : |
Chimie 2CetT : Programme1966 |
| Type de document : |
texte imprimé |
| Auteurs : |
R. Faucher, Auteur |
| Editeur : |
Paris : Librairie hatier |
| Année de publication : |
1966 |
| Importance : |
271p. |
| Présentation : |
Couv:ill |
| Format : |
24cm. |
| Langues : |
Français (fre) |
| Tags : |
Chimie |
| Index. décimale : |
E540 |
| Résumé : |
Ce livre contient l'eau air.oxygène.hydrogène
Structure de la matière;atomes, molécules,ions, électrons.
Notation chimique:symboles,formules,nombre d'avogadro.représentation d'une réaction chimique par une équation.
Chlorure de sodium;électrolyse:ionsCL-et Na+;interprétation électronique de la formation des ions à partir des atomes; bilan électronique aux électrodes. Acide chlorhydrique, ion H+.
Soude, ion OH-.
Fonction acide et base
Chlore; notion de réaction d'oxydo-réduction.
Transformation du soufre en dioxyde et en trioxyde de soufre. propriétés chimiques de l'acide sulfirique;ion sulfate.
Ammoniac; synthèse de l'ammoniac comme exemple de réaction réversible et d'équilibre chimique; ammoniac en solution, ion ammonium.
Propriétés chimiques de l'acide nitrique;ion nitrate.
Variétés allotropiques du carbone; combustion du carbone. dioxyde de carbone; acidité de sa solution, ions carbonates. |
| Note de contenu : |
Du laboratoire à l'industrie
Mélanges et corps purs- corps simples
Structures des corps purs
Traductions des réactions chimiques
Les éléments de l'eau
La chimie du chlore et la fonction acide
Les bases et la fonction base
La chimie du soufre
La chimie de l'azote
La chimie du carbone
Les sels |
Chimie 2CetT : Programme1966 [texte imprimé] / R. Faucher, Auteur . - Paris : Librairie hatier, 1966 . - 271p. : Couv:ill ; 24cm. Langues : Français ( fre)
| Tags : |
Chimie |
| Index. décimale : |
E540 |
| Résumé : |
Ce livre contient l'eau air.oxygène.hydrogène
Structure de la matière;atomes, molécules,ions, électrons.
Notation chimique:symboles,formules,nombre d'avogadro.représentation d'une réaction chimique par une équation.
Chlorure de sodium;électrolyse:ionsCL-et Na+;interprétation électronique de la formation des ions à partir des atomes; bilan électronique aux électrodes. Acide chlorhydrique, ion H+.
Soude, ion OH-.
Fonction acide et base
Chlore; notion de réaction d'oxydo-réduction.
Transformation du soufre en dioxyde et en trioxyde de soufre. propriétés chimiques de l'acide sulfirique;ion sulfate.
Ammoniac; synthèse de l'ammoniac comme exemple de réaction réversible et d'équilibre chimique; ammoniac en solution, ion ammonium.
Propriétés chimiques de l'acide nitrique;ion nitrate.
Variétés allotropiques du carbone; combustion du carbone. dioxyde de carbone; acidité de sa solution, ions carbonates. |
| Note de contenu : |
Du laboratoire à l'industrie
Mélanges et corps purs- corps simples
Structures des corps purs
Traductions des réactions chimiques
Les éléments de l'eau
La chimie du chlore et la fonction acide
Les bases et la fonction base
La chimie du soufre
La chimie de l'azote
La chimie du carbone
Les sels |
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